硫酸コバルト 化学特性,用途語,生産方法
外観
赤褐色の結晶
性質
硫酸コバルト (II) の無水物の融点は735℃、七水和物の融点は74℃です。硫酸コバルト (II) の水和物は、空気中で風解します。水和物を250℃まで熱すると無水物が生じます。
硫酸コバルト (II) の無水物は、水、、などに溶かすことが可能です。
溶解性
水に可溶 (33g/100g水, 20℃)。エタノール, メタノールに難溶。水に溶けやすく、エタノールにやや溶けにくい。
解説
硫酸コバルトとは、コバルトの硫酸塩の無機化合物です。
硫酸コバルトには、硫酸コバルト (II) と硫酸コバルト (III) の2種類が存在します。硫酸コバルト (II) には、無水物、一水和物、七水和物が知られています。
硫酸コバルト (II) の七水和物は、濃紅色の柱状結晶です。別名、赤バン (英: bieberite) とも呼ばれています。日本で赤バンは、奈良県の堂ヶ谷鉱山や山梨県の鳳来鉱山などで確認されています。
用途
磁性体用、金属石けん?顔料原料、塗料?インキ乾燥剤、防錆材原料、飼料添加物、メッキ薬、触媒
用途
メッキ添加剤、触媒
構造
硫酸コバルト (II) の化学式はCoSO4で、モル質量は155.00g/molです。硫酸コバルト (II) の一水和物の化学式はCoSO4･H2O、モル質量は173.01g/molであり、七水和物の化学式はCoSO4･7H2O、モル質量は281.103g/molです。
硫酸コバルト (II) の無水物と一水和物は赤みを帯びた結晶であり、硫酸コバルト (II) の七水和物はFeSO4･7H2Oと同形の柱状晶を作っています。硫酸コバルト (II) の無水物の密度は3.71g/cm3、一水和物の密度は3.08g/cm3、七水和物の密度は2.03g/cm3です。
合成
をに溶かし、41.5℃以下で析出させることで、硫酸コバルト (II) の七水和物を生成できます。硫酸コバルト (III) は35℃で分解しますが、硫酸には分解せずに溶けます。硫酸コバルト (III) を加水分解すると、酸素が発生し、硫酸コバルト (II) を得ることが可能です。
危険性
マウスを用いた実験では、硫酸コバルト (II) の吸入によって、毒性や発癌性が確認されました。サルモネラ菌を使用した実験で、変異原性も確認されています。
カナダのケベック州にあるビール会社では、硫酸コバルト中毒によって、16名の死者を出しました。硫酸コバルト (II) は不燃性ですが、加熱によって分解するため、硫黄酸化物を含んだ有害ガスを生じます。
化学的特性
Cobalt sulphate appears as pink or red crystals. It is stable, non-flammable, and hygroscopic and undergoes dehydration at 41°C and 71°C.
使用
Usual source of water-soluble cobalt since it is the most economical and it shows less tendency to deliquesc or dehydrate than the chloride or nitrate. Used in storage batteries; in Co-electroplating baths; as drier for lithographic inks, varnishes; in ceramics, enamels, glazes to prevent discoloring; in Co pigments for decorating porcelain.
定義
ChEBI: A hydrate that is the heptahydrate form of cobalt(2+) sulfate.
一般的な説明
Pink to red monoclinic prismatic crystals or red granular solid. Odorless. Becomes anhydrous at 788°F.
空気と水の反応
Water soluble. The resulting solution is acidic.
反応プロフィール
Does not react strongly as either oxidizing agents or reducing agents but such behavior is not impossible. The aqueous solutions are acidic. May catalyze organic reactions.
火災危険
Literature sources indicate that Cobalt sulfate heptahydrate is nonflammable.
使用用途
硫酸コバルト (II) は、コバルトめっきや磁性材料、陶磁器の釉薬、コバルト塩の製造などに用いることが可能です。また、防錆材原料や各種や、ぺイント・インキの乾燥剤、や陶磁器の彩色用顔料、触媒、金属せっけん、不可視インク原料など、幅広い用途が挙げられます。
硫酸コバルト (II) は、医薬品分野では、貧血用薬にミネラル成分として配合されています。さらに、農業分野においても、同様の目的で、飼料添加物として使用可能です。
それに対して硫酸コバルト (III) は、強い酸化剤として使用されています。
産出
天然にはビーバーライト (英: beaverite) として、硫酸コバルト (II) が得られます。ビーバーライトとは、マグネシウムを含んだハイドロカルシルタイト (英: hydrocalcilutite) で、米国ミシガン湖にあるビーバー島 (英: Beaver Island) で産出されます。
職業ばく露
Many be used to catalyze organic reactions.
輸送方法
UN3288 Toxic solids, inorganic, n.o.s., Hazard Class: 6.1; Labels: 6.1-Poisonous materials, Technical Name Required.
純化方法
Crystallise it three times from conductivity water (1.3mL/g) between 100o and 0o depending on which hydrate is required. The heptahydrate crystallises below 44o and is efflorescent with m 97o . Between 44o and 70o the monoclinic hexahydrate CoSO4.6H2O m 41.5o is formed, and above 70o the monohydrate CoSO4.H2O m 71o is obtained. The pale reddish or lavender-coloured anhydrous salt is obtained by heating the hydrate above 250o, boiling with conc H2SO4 or heating with (NH4)2SO4).
不和合性
Aqueous solution reacts with bases, generating some heat. May react as either oxidizing agents or reducing agents
廃棄物の処理
Use a licensed professional waste disposal service to dispose of this material. All federal, state, and local environmental regulations must be observed.
硫酸コバルト 上流と下流の製品情報
原材料
準備製品