氯化钴，常称氯化亚钴、二氯化钴或氯化钴(II)，化学式为CoCl2；无水的氯化钴呈蓝色，它的水合物很多，常见者为粉红色的六水合氯化钴CoCl2·6H2O；无水物具吸湿性，水合物具潮解性。固态六水物中，四个水分子是配位水，两个水分子是结晶水，即[CoCl2(H2O)4]·2H2O。有水物溶于水和乙醇。
在欧盟的“关于化学品注册、评估、许可和限制法案”（REACH）中，已将氯化钴列为高度关注物质(SVHC)。
制备
无水氯化钴可由钴与氯气反应制备：
Co(s) + Cl2(g) → CoCl2(s)
水合氯化钴则可通过氧化钴(II)或碳酸钴与盐酸反应制取：
CoO + 2HCl → CoCl2 + H2O
CoCO3 + 2HCl → CoCl2 + CO2 + H2O
在氢氧化钴中加入相对密度1.19的盐酸至溶液呈弱酸性，过滤并蒸发滤液至相对密度为1.46~1.47冷却结晶、干燥，得氯化钴。
反应
六水物和无水物都是弱路易斯酸，可以形成配合物。这些配合物多为正四面体或正八面体结构。
CoCl2·6H2O + 4 C5H5N → CoCl2(C5H5N)4 + 6 H2O
CoCl2·6H2O + 2 P(C6H5)3 → CoCl2{P(C6H5)3}2 + 6 H2O
CoCl2 + 2 [(C2H5)4N]Cl → [(C2H5)4N)]2[CoCl4]
钴(II)与氨的配合物在氧气存在下，很容易被氧化成钴(III)的配合物：
4CoCl2·6H2O + 4 NH4Cl + 20 NH3 + O2 → 4 [Co(NH3)6]Cl3 + 26 H2O
它和N,N-二甲基甲酰胺与水在140 °C进行水热反应，可以转化为甲酸盐Co(HCOO)3[NH2(CH3)2]。
应用
分析试剂，用于锌的微量分析。也用作氨吸收剂、湿度及水分的指示剂及制造气压计、比重计、隐显墨水等。
红色六水物CoCl2·6H2O可用作水的显示剂；
无水氯化钴试纸在干燥时为蓝色，潮湿时转为粉红色；在硅胶中渗入一定量的氯化钴，可借以指示硅胶的吸湿程度；当它由蓝色变为红色时，表明吸水已达到饱和。将红色硅胶在120°C烘干，待恢复蓝色后仍可使用。
氯化钴通常用作实验室试剂和制取其他钴化合物的原料。
安全性
大鼠口服LDso:766mg/kg。吸入本品粉尘对呼吸道有刺激性。长期吸入引起严重肺疾患。生产工人做好防护。严禁与碱金属、食用化学品等混装混运。