氯化铜是铜(II)的氯化物，化学式为CuCl2。它在空气中缓慢吸收水分生成蓝绿色的二水合物。自然界中氯化铜存在于很稀有的水氯铜矿中。
结构
无水CuCl2为变形碘化镉结构。由于姜-泰勒效应的缘故，涉及一对配体时，一个d电子定域在强反键的分子轨道中，因此大多数铜(II)化合物都与理想的八面体型结构有偏差。在CuCl2(H2O)2中，铜为高度变形的八面体构型，被两个水分子和四个氯离子配体所包围，配体还与其他Cu原子不对称桥联。
性质
氯化铜在水溶液中生成蓝色的[Cu(H2O)6]2+和黄红色的卤素配离子[CuCl2+x]x-。浓的CuCl2溶液中含有这些带色离子，呈混合色绿色；稀溶液的颜色则与温度有关，100°C时为绿色，室温下为蓝色。氯化铜在火焰中发出蓝绿色光。
氯化铜的水溶液呈弱酸性，也是温和的氧化剂。其结构中含有扁平CuCl4的多聚长链。
1000°C时分解为CuCl和Cl2：
2 CuCl2(s) → 2 CuCl(s) +Cl2(g)
用途
工业上主要用氯化铜作为瓦克法中的催化剂，与氯化钯(II)共同催化乙烯转化为乙醛。该法中，PdCl2被还原为Pd，再经CuCl2氧化又得到PdCl2。氯化铜的还原产物CuCl可被通入的空气氧化回CuCl2，从而完成循环。
氯化铜在有机合成中也有很广泛的应用。氧化铝存在下，它可以对芳香烃和羰基化合物的α-氢进行氯化。CuCl2也可催化磺酰氯对烯烃的自由基加成反应，碱存在下产物α-氯代砜可以发生消除得到乙烯基砜。
毒性
毒性分级：高毒，大鼠经口LD50：140mg/kg。
毒性防护
氯化铜对皮肤有刺激作用，粉尘刺激眼睛，并引起解膜溃疡。 生产人员要穿工作服、戴口罩、手套等劳保用品，生产设备密闭，车间通风良好。下班后要洗淋浴。